眾所周知,FDS6690AS 構(gòu)成分子的原子是由原子核和電子組成,電子按一定的軌道在原子核外高速運(yùn)動(dòng)。其中,最外層電子比較活潑,可與鄰近原子的外層 電子相互作用形成化學(xué)鍵。因此,電子,尤其是原子最外層電子,是分子中化學(xué)鍵的重要組成部分。原子核外電子的特性通常用電子軌道來描述,它包括電子運(yùn)動(dòng)軌跡(即電子云形狀)和電子能量(軌道能級(jí))兩個(gè)最重要內(nèi)涵。

   當(dāng)提到電子軌道時(shí),既可以指原子中電子軌道,也可以指由原子構(gòu)成的分子中的電子軌道。如果一個(gè)電子不屬于任何一個(gè)原子核,則該電子為自由電子,其特征就不能用電子軌道來描述。原子內(nèi)的電子通常具有波動(dòng)性,服從測(cè)不準(zhǔn)原理。也就是說,在分子、原子中運(yùn)動(dòng)的電子沒有傳統(tǒng)的運(yùn)動(dòng)軌道,而是行蹤不定地按照一定概率在原子核附近空間出現(xiàn)。電子在原子核周圍出現(xiàn)概率的空間分布稱為電子云, 它反映出電子可能的運(yùn)動(dòng)空間,也稱為電子軌道的形狀。按照量子化學(xué)概念,原子中的電子軌道可以分為s、p、d、f四種,它們的電子云形狀各不相同。

    在有機(jī)材料中,碳是必不可少的元素。它是元素周期表中的第六號(hào)元素,共有6個(gè)電子,原子核外的電子可以表示為:1s鈾/。圖2,2表示的是孤立碳原子的最 外層4個(gè)電子的電子云分布。其中,s軌道具有球形對(duì)稱性,可以在任何方向與其他原子成鍵。其他三個(gè)p軌道分別沿vz三個(gè)坐標(biāo)軸的正負(fù)方向伸展,呈η”字形,因此與其他原子成鍵時(shí),需要有一定的取向。